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实验指导书280734

发布日期: 2020-01-14 00:32
 

  物理化学 实 验 指 导 书 陈晓玉 编著 金陵科技学院材料工程学院监制 二零一一年九月 目 录 物理化学实验目的、 要求和注意事项 实验一 差热分析 实验二 相图绘制实验技能的综合训练 实验三 恒温槽装配和性能测试 实验四 双液系的气-液平衡相图 实验五 分光光度法测定蔗糖酶的米氏常数 实验六 水解反应焓变的计算 物理化学实验目的、 要求和注意事项 (一)、 实 验 目 的 1、 了解物理化学实验的基本实验方法和实验技术, 学会通用仪器的操作, 培养学生的动手能力。 2、 通过实验操作、 现...

  物理化学 实 验 指 导 书 陈晓玉 编著 金陵科技学院材料工程学院监制 二零一一年九月 目 录 物理化学实验目的、 要求和注意事项 实验一 差热分析 实验二 相图绘制实验技能的综合训练 实验三 恒温槽装配和性能测试 实验四 双液系的气-液平衡相图 实验五 分光光度法测定蔗糖酶的米氏常数 实验六 水解反应焓变的计算 物理化学实验目的、 要求和注意事项 (一)、 实 验 目 的 1、 了解物理化学实验的基本实验方法和实验技术, 学会通用仪器的操作, 培养学生的动手能力。 2、 通过实验操作、 现象观察和数据处理, 锻练学生分析问题、 解决问题的能力。 3、 加深对物理化学基本原理的理解,给学生提供理论联系实际和理论应用于实践机会。 4、 培养学生勤奋学习, 求真, 求实, 勤俭节约的优良品德和创新意识。 (二)、 实 验 要 求 1、 作好预习 学生在进实验室之前必须仔细阅读实验书中有关的实验及基础知识, 明确本次实验中测定什么量, 最终求算什么量, 用什么实验方法, 使用什么仪器, 控制什么实验条件, 在此基础上, 将实验目的、 简明原理、 操作步骤、 记录表和实验时注意事项写在预习笔记本上。 进入实验室后不要急于动手做实验, 首先要对照本书查对仪器, 看是否完好,发现问题及时向指导教师提出, 然后对照仪器进一步预习, 并接受教师的提问、 讲解, 在教师指导下做好实验准备工作。 2、 实验操作和数据记录 经指导教师同意方可接通仪器电源进行实验。 仪器的使用要严格按照操作规程进行, 不可盲动;对于实验操作步骤, 通过预习应心中有数, 严禁“抓中药”式的操作,看一下书, 动一动手。 实验过程中要仔细观察实验现象, 发现异常现象应仔细查明原因, 或请教指导教师帮助分析处理。 实验结果必须经教师检查, 数据不合格的应及时返工重做, 直至获得满意结果, 实验数据应随时记录在预习笔记本上, 记录数据要实事求是, 详细准确, 且注意有效数值, 不得任意涂改。 尽量采用表格形式。要养成良好的记录习惯。 实验完毕后, 经指导教师签字后, 方可离开实验室。 3、 实验报告 学生应独立完成实验报告, 并在下次实验前及时送指导教师批阅。 实验报告的内容包括: (1) 实验目的, (2) 简明原理、 实验装置简图(有时可用方块图表示),(3) 仪器药品: 记录实验所需之药品、 浓度; 主要仪器, (4) 简单操作步骤, (5) 数据记录及处理, (6) 结果讨论。 数据处理应有原始数据记录表和计算结果表示表(有时二者可合二为一), 需要计算的数据必须列出算式, 对于多组数据, 可列出其中一组数据的算式。 作图时必须按本绪论中数据处理部分所要求的去作, 实验报告的数据处理中不仅包括表格、 作图和计算, 还应有必要的文字叙述。 例如:“所得数据列入××表”, “由表中数据作××~××图”等, 以便使写出的报告更加清晰、 明了,逻辑性强, 便于批阅和留作以后参考。 结果讨论应包括: 对实验现象的分析解释;对实验结果误差的定性分析或定量计算, 并检讨产生误差之可能原因; 对实验的改进意见或新的构想; 实验的心得体会等, 这是锻练学生分析问题的重要一环, 应予重视。 报告不可用铅笔写, 并尽量使用计算机制图。 养成直接记录数据及现象在实验簿上的习惯, 如有错误, 只需用两三道直线 将其划掉, 不要涂鸦。 (三) 、 注意事项 1、 实验室规则 (1) 、 实验时应遵守操作规则, 遵守一切安全措施, 保证实验安全进行。 (2) 、 遵守纪律, 不迟到, 不早退, 保持室内安静, 不大声谈笑, 不到处乱走,不许 在实验室内嘻闹及恶作剧。 (3) 、 使用水、 电、 煤气、 药品试剂等都应本着节约原则。 (4) 、 未经老师允许不得乱动精密仪器, 使用时要爱护仪器, 如发现仪器损坏,立即报告指导教师并追查原因。 (5) 、 随时注意室内整洁卫生, 火柴杆、 纸张等废物只能丢入废物缸内, 不能随地乱丢, 更不能丢入水槽, 以免堵塞。 实验完毕将玻璃仪器洗净, 把实验桌打扫干净, 公用仪器、 试剂药品等都整理整齐。 (6) 、 实验时要集中注意力, 认真操作, 仔细观察, 积极思考, 实验数据要及时如实详细地记在预习报告本上, 不得涂改和伪造, 如有记错可在原数据上划一杠, 再在旁边记下正确值。 (7) 、 实验结束后, 由同学轮流值日, 负责打扫整理实验室, 检查水、 煤气、 门窗是否关好, 电闸是否拉掉, 以保证实验室的安全。 2、 安全用电 违章用电常常可能造成人身伤亡, 火灾, 损坏仪器设备等严重事故。 物理化学实验室使用电器较多, 特别要注意安全用电。 为了 保障人身安全, 一定要遵守实验室安全规则。 (1) 防止触电 A、 不用潮湿的手接触电器。 B、 电源裸露部分应有绝缘装置( 例如电线接头处应裹上绝缘胶布 )。 所有电器的金属外壳都应保护接地。 C、 实验时, 应先连接好电路后才接通电源。 实验结束时, 先切断电源再拆线路。 D、 修理或安装电器时, 应先切断电源。 E、 不能用试电笔去试高压电。 使用高压电源应有专门的防护措施。 F、 如有人触电, 应迅速切断电源, 然后进行抢救。 (2) 防止引起火灾 A、 使用的保险丝要与实验室允许的用电量相符。 B、 电线的安全通电量应大于用电功率。 C、 室内若有氢气、 煤气等易燃易爆气体, 应避免产生电火花。 继电器工作和开关电闸时, 易产生电火花, 要特别小心。 电器接触点(如电插头)接触不良时, 应及时修理或更换。 D、 如遇电线起火, 立即切断电源, 用沙或二氧化碳、 四氯化碳灭火器灭火,禁止用水或泡沫灭火器等导电液体灭火。 (3) 防止短路 A、 线路中各接点应牢固, 电路元件两端接头不要互相结触, 以防短路。 B、 电线、 电器不要被水淋湿或浸在导电液体中, 例如实验室加热用的灯泡接口不要浸在水中。 (4) 电器仪表的安全使用 A、 在使用前, 先了解电器仪表要求使用的电源是交流电还是直流电;是三相电还是单相电以及电压的大小(380V、 220V、 110V 或 6V)。 须弄清电器功率是否符合要求及直流电器仪表的正、 负极。 B、 仪表量程应大于待测量。 若待测量大小不明时, 应从最大量程开始测量。 C、 实验之前要检查线路连接是否正确。 经教师检查同意后方可接通电源。 D、 在电器仪表使用过程中, 如发现有不正常声响, 局部温升或嗅到绝缘漆过热产生的焦味, 应立即切断电源, 并报告教师进行检查。 实验一: 热重-差热分析联用法研究 CuSO4.5H2O 的脱水过程 实验学时: 4 实验类型: 验证 实验要求: 必修 一、 实验目的 1. 熟悉热重和差热分析法的基本原理; 2. 掌握热重-差热分析联用的实验方法和数据处理方法; 3. 了解 CuSO4.5H2O 的脱水机理。 二、 实验内容 1 学习热重-差热分析联用的实验方法 2. 观测 CuSO4.5H2O 的脱水过程 三、 实验原理 差热分析是在程序控制温度下, 测量试样与参比物(一种在测量温度范围内不发生任何热效应的物质) 之间的温度差与温度关系的一种技术。 许多物质在加热或冷却过程中会发生熔化、 凝固、 晶型转变、 分解、 化合、 吸附、 脱附等物理化学变化。 这些变化必将伴随体系焓的改变, 因而产生热效应。 其表现为该物质与外界环境之间有温度差。 选择一种对热稳定的物质作为参比物, 将其与样品一起置于可按设定速率升温的电炉中。 分别记录参比物的温度以及样品与参比物间的温度差。 以温差对温度作图就可以得到一条差热分析曲线, 或称差热谱图, 见图 1。 如果参比物和被测物质的热容大致相同, 而被测物质又无热效应, 两者的温度基本相同, 此时测到的是一条平滑的直线, 该直线称为基线。 一旦被测物质发生变化, 因而产生了热效应, 在差热分析曲线上就会有峰出现。 热效应越大, 峰的面积也就越大。 在差热分析中通常还规定, 峰顶向上的峰为放热峰, 它表示被测物质的焓变小于零, 其温度将高于参比物。 相反, 峰顶向下的峰为吸收峰, 则表示试样的温度低于参比物。 差热曲线的峰形、 出峰位置、 峰面积等受被测物质的质量、 热传导率、 比热、粒度、 填充的程度、 周围气氛和升温速度等因素的影响。 因此, 要获得良好的再现性结果, 对上述各点必须十分注意。 一般而言, 升温速度增大, 达到峰值的温度向 高温方向偏移; 峰形变锐, 但峰的分辨率降低, 两个相邻的峰, 其中一个将会把另一个遮盖起来。 图 1 时间温度变化图(r 参比, s 样品,△T 差热) 热重分析 当被测物质在加热过程中有升华 、 汽化、 分解出气体或失去结晶水时, 被测的物质质量就会发生变化。 这时热重曲线就不是直线而是有所下降。 通过分析热重曲线, 就可以知道被测物质在多少度时产生变化, 并且根据失重量, 可以计算失去了 多少物质, ( 如 CuSO4 5H2O 中的结晶水)。 从热重曲线上我们就可以知道CuSO45H2O 中的 5 个结晶水是分三步脱去的。 图 2 为热重装置结构示意图。 图 2 热重装置结构示意图。 五、 实验仪器与药品 DTG-60H差热热重联用仪, 分析纯CuSO45H2O。 六、 实验步骤 1、 开启仪器电源开关, 将各控制箱开关打开, 仪器预热。 开启计算机开关。 2、 参比物(-Al2O3) 可多次重复利用, 取干净的坩埚, 装入 CuSO4 5H2O样品、 装满, 颠实 50 次, 再次加入 CuSO4 5H2O 将坩埚填满, 备用。 3、 抬升炉盖, 将上步装好的 CuSO4 5H2O 样品放入炉中, 盖好炉盖。 4、 打开计算机软件进行参数设定, 横坐标 3000S、 纵坐标 400℃、 升温速率1 2℃/ mi n 。 5、 参数设定完毕后点击开始实验, 点击加热后点击继续, 待图中出项三个脱水峰后, 温度曲线趋于平稳, 停止实验, 读取数据、 进行数据处理。 6、 实验完毕后由于温度较高所以坩埚不必取出, 待坩埚冷却下次实验再取出即可。 七、 思考题 1. DTA 实验中如何选择参比物? 常用的参比物有哪些? 2. 差热曲线的形状与那些因素有关? 影响差热分析结果的主要因素是什么? 3. DTA 和简单热分析(步冷曲线法)有何异同? 八、 实验报告 【数据记录】 样品 CuSO4 5H2O 峰号 1 2 3 脱水温度 峰顶温度 参考脱水温度 峰 1 CuSO4 5H2O2 H2O CuSO4 3H2O ------------ ℃ 峰 2 CuSO4 3H2O2 H2O CuSO4 H2O ------------ ℃ 峰 3 CuSO4 H2O H2O CuSO4 (s) ------------ ℃ 差热图 0 九、 其它说明 【注意事项】 ★坩埚一定要清理干净, 否则埚垢不仅影响导热, 杂质在受热过程中也会发生物理化学变化, 影响实验结果的准确性。 ★ 样品必须研磨的很细, 否则差热峰不明显; 但也不要太细。 一般差热分析样品研磨到 200 目为宜。 样品要均匀平铺在坩锅底部。 否则作出的曲线极限不平整。 ★ 实验过程中注意不要动计算机键盘。 【实验成败的关键】 坩埚一定要清洗干净, 否则坩埚不仅影响导热, 杂质在受热过程中也会发生物理化学变化, 影响实验结果的准确性。 实验二: 相图绘制实验技能的综合训练 实验学时: 4 实验类型: 综合 实验要求: 必修 一、 实验目的 1. 制备等温、 等压下苯-水-乙醇三组分体系相图。 2. 掌握相图的基本知识, 了解相图和相律的基本概念 3. 学习 origin 软件处理实验数据 二、 实验内容 1 制备等温、 等压下苯-水-乙醇三组分体系相图 2. 用 or i g i n 软件处理数据 三、 实验原理 一) 制备等温、 等压下苯-水-乙醇三组分体系相图 三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。 等边三角形三个顶点分别代表纯组分 A、 B 和 C, 则 AB 线上各点相当于 A 和 B 组分的混合体系, BC 线上各点相当于 B 和 C 的 组分的混合体系。 AC 线上各点相当于 A 和 C 的组分的混合体系。 在苯-水-乙醇三组分体系中, 苯与水是部分互溶的, 而乙醇和苯、 乙醇和水都是 完全互溶的。 设由一定量的苯和水组成一个体系, 其组成为 K, 此体系分为两相: 一相 为水相, 另一项为苯相。 当在体系中加入乙醇时, 体系的总组成沿 AK 线移至 N 点。 此 时乙醇溶于水相及苯相, 同时乙醇促使苯与水互溶, 故此体系由两个分别含有三个组分 的液相组成, 但这两个液相的组成不同。若分别用 b1 、 c 1 表示这两个平衡的液相的组成, 此两点的连线成为连系线, 这两个溶液称为共轭溶液。代表液-液平衡体系中所有共轭 液相组成点的连线称为溶解度曲线 ) 。 曲线以下区域为两相共存区, 其余部分为均相区。 此图称为含一对部分互溶组分的三组分体系液-液平衡相图。 图 1 - 1 三组分体系液-液平衡相 按照相律, 三组分相图要画在平面上, 必须规定两个独立变量。 本实验中,它 们分别是温度(为室温) 和压力(为大气压) 。 二) 学习 origin 软件处理实验数据 大学化学实验经常涉及到对实验数据的分析和处理, 步骤包括数据记录整理、分析计算, 图形显示表达等, 以此说明实验现象并做出结论. 尤其是物理化学实验中实验数据较多, 数据分析过程较为繁杂。 如果人工处理这些数据, 计算误差大,个人主观性比较强, 而且计算费时、 费力. 曲线拟合非常粗糙, 重现性差. 但如果采or i g i n 软件, 则不需要编程而其结果准确, 便于分析数据不足。 具有快速、 灵活、使用简单等优点. 不仅可以强化学生的计算机应用能力, 而且可以激发学生对物理化学实验的兴趣. Or i g n 软件是一个多文档界面的应用程序, 功能强大, 普遍用于数据分析和科研绘图. 以该软件进行线性拟合等操作绘制相图, 与传统坐标纸绘制图形的方法相比. 运用该软件处理实验数据, 简单、 快捷、 美观、 科学精确, 对提高学生综合分析处理数据的能力和综合素质有极大帮助. Or i g i n 具有强大的绘图能力, 能够轻易的做出很难绘制的图。 三元图用Or i g i n绘制非常的简单, 后期修改也非常容易。 Or i g i n 的下面有一个三角形的图标, 三角形中间有若干个点, 这就是绘制三元图的快捷图标了, 选中数据后就可以点击这个图标, 三元图立刻就能绘制, 如果要画好几个相态的数据, 就要用到图层, 多加几个图层就可以。 另外, 双击三元相图里所出现的曲线, 在出现的对话框中选择其属性, 就可以改变相应曲线的的颜色、 粗细等。 学生预习《or i g i n 软件使用》 , 该指导文件见附件。 教师演示or i g i n 软件的使用方法: 包括操作界面, 数据输入, 数据绘图等。 四、 实验组织运行要求 教师集中授课演示 or i g i n 软件的使用方法。 实验室开放, 以学生自主训练为主, 指导教师在场答疑。 五、 实验仪器与药品 1 . 仪器 25mL 酸式滴定管 2 支, 5mL 移液管 1 支, 50mL 带盖锥形瓶 8 个。 2. 药品 苯(分析纯) , 无水乙醇(分析纯) , 蒸馏水。 六、 实验步骤 1 . 取 8 个干燥的 50mL 带盖锥形瓶, 按照记录表格中的规定体积用滴定管及移液管 配制 6 种不同浓度的苯-乙醇溶液, 及两种不同浓度的水-乙醇溶液。 2. 用滴定管向已配好的水-乙醇溶液中滴苯, 至清液变浊, 记录此时每种清液中水 的体积。 滴定时必须充分摇荡, 同时注意动作迅速, 尽量避免由于苯、乙醇的挥发而引 入的误差。 3. 读取室温。 4. 记录表格。 溶解度曲线有关数据 体积(mL) 质量(g ) 质量百分数(%) 溶液 编号 苯 水 乙醇 苯 水 乙醇 合计 苯水 乙醇 1 2 3 4 5 6 7 8 1 . 00 1 . 50 2. 50 3. 00 3. 50 4. 00 3. 50 2. 50 5. 00 4. 00 3. 50 2. 50 1 . 50 4. 00 七、 思考题 (1 . 本实验所用的滴定管(盛苯的) 、 锥形瓶、 移液管等为什么必须干燥? 2. 当体系组成分别在溶解度曲线上方及下方时, 这两个体系的相数有什么不同? 在本实验中是如何判断体系总组成正处于溶解度曲线上的? 此时为几相? 3. 温度升高, 体系的溶解度曲线会发生什么样的变化? 在本实验操作中 应注意哪些问题, 以防止温度变化而影响实验的准确。 八、 实验报告 将各溶液滴定终点时各组分的体积, 根据它们在实验温度下的密度(查附录二和 附录三) 换算为质量, 求出各溶液滴定终点时的质量分数或质量分数的浓度。 求出各溶液滴定终点时的质量分数或质量分数的浓度。 将所得的点及笨与水的相互溶解的点(见附录一) 绘于三角坐标纸上, 并将各点连成平滑曲线。 实验数据的处理方法如下: 已知苯、 水、 乙醇的体积, 参照附录三(见下图) 以及其中的公式, 可求出各自的密度, 再换算为质量。 公式为: d =A +B+Ct2+Dt3 式中: d -密度( g / c m3) ; t -温度(℃) , 。 实验中t =21 ℃ 依次计算得到如下数据表: 溶解度曲线有关数处理结果表 体积( mL) 质量( g ) 质量百分数( %) 溶液编号 苯 水 乙醇 苯 水 乙醇 合计 苯 水 乙醇 1 2 3 4 5 6 7 8 把以上处理结果在用or i g i n 软件处理, 得到苯- 水- 乙醇三组分体系相图。 九、 其它说明 实验三: 恒温槽装配和性能测试 实验学时: 4 实验类型: 操作 实验要求: 必修 一、 实验目的 I. 了解恒温槽的构造及恒温原理, 初步掌握其装配和调试的基本技术。 2. 绘制恒温槽的灵敏度曲线温度一时间曲线, 学会分析恒温槽的性能。 3. 掌握贝克曼温度计的调节及使用方法。 二、 实验内容 。 三、 实验原理 在物理化学实验中所测得的数据, 如折射率、 粘度、 蒸气压、 表面张力、电导、 化学反应速度常数等都与温度有关, 所以许多物理化学实验必须在恒温下进行. 通常用恒温槽来控制温度维持恒温. 恒温槽所以能维持恒温, 主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡. 当恒温槽因对外散热而使水温降低时, 恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作. 待加热到所需的温度时, 它又使加热器停止加热, 这样就使槽温保持恒定。 恒温槽装置一般如图所示。 恒温槽一般由浴槽、 加热器、 搅拌器、 温度计, 感温元件、 恒温控制器等部分组成。 1. 浴槽: 通常采用玻璃槽以利于观察, 其容量和形状视需要而定。 物理化学实验一般采用 10L 圆形玻璃缸。 浴槽内之液体一般采用蒸馏水。 恒温超过 100℃ 时可采用液体石蜡或甘油等。 2. 加热器: 常用的是电热器。 根据恒温槽的容量、 恒温温度以及与环境的温差大小来选择电热器的功率。 如容量 20L、 恒温 25℃的大型恒温槽一般需要功率为 250W 的加热器。 为了提高恒温的效率和精度, 有时可采用两套加热器。 开始时, 用功率较大的加热器加热, 当温度达恒定时, 再用功率较小的加热器来维持恒温。 3. 搅拌器: 一般采用 40W 的电动搅拌器, 用变速器来调节搅拌速度。 4. 温度计: 常用 1/ 10℃温度计作为观察温度用。 为了测定恒温槽的灵敏度, 可用 1/ 100℃温度计或贝克曼温度计 5. 感温元件: 它是恒温槽的感觉中枢, 是提高恒温槽精度的关键所在。 感温元件的种类很多, 如接触温度计. 热敏电阻感温元件等。 本实验采用热敏电阻作为感温元件。 6. 恒温控制仪: 由直流电桥电压比较器、 控温执行继电器等部分组成。 当感温探头热敏电阻感受到的实际温度低于控温选择温度时, 电压比较器输出为 “1”, 使温控指示灯由红灯转为绿灯, 并通过电压跟随电路, 使继电器 K1启动闭合, 接通控温继电器 K1输出接线柱(或接线排上的“总”、“常开” 两接线桩头), 使控温箱(室) 加热; 当感温探头热敏电阻感受到的实际温度与控温选择温度相同或高于时, 电压比较器输出为“0”, 控温指示灯由绿灯转为红灯, 控温继电器 K1也回复常开状态, 断开控温继电器 K1输出接线柱 (或接线排上的 “总”、“常开” 两接线桩头), 使恒温箱(室) 停止加热。 当感温探头热敏电阻感受到的温度再下降时, 继电器 K1再动作, 重复上述过程达到控温的目的。 由于这种温度控制装置属于“通”“断” 类型, 因为传热都有一个速度. 因此, 出现温度传递的滞后。 即当控温继电器 K1回复常开状态, 断开控温继电器K1 输出接线柱时, 实际上电热器附近的水温已超过了 指定温度, 因此, 恒温槽温度必高于指定温度。 同理, 降温时也会出现滞后状态. 由此可知, 恒温槽控制的温度是有个波动范围, 而不是控制在某一固定不变的温度, 并且恒温槽内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同, 控制温度的波动范围越小, 各处的温度越均匀, 恒温槽的灵敏度越高。 灵敏度是衡量恒温槽性能的主要标志。 它除与感温元件. 电子继电器有关外, 还受搅拌器的效率、 加热器的功率等因素的影响。 恒温槽灵敏度的测定是在指定温度下, 观察温度的波动情况。 用较灵敏的温度计, 如贝克曼温度计, 记录温度随时间的变化, 最高温度为 J, 最低温度为 h,恒温槽的灵敏度/ c 为灵敏度常常以温度为纵坐标, 以时间为横坐标, 绘制成温度时间曲线来表示。 在图中曲线(a)表示恒温槽灵敏度较高, (b)表示加热器功率太大, (c) 表示加热器功率太小或散热太快。(b)、 (c)灵敏度较低。 为了提高恒温槽的灵敏度, 在设计恒温槽时要注意: 1. 恒温槽的热容量要大些, 传热质的热容量越大越好。 2. 尽可能加快电热器与接触温度计间的传热的速度。 为此要使(1)感温元件的热容尽可能小, 感温元件与电热器间距离要近一些; (2)搅拌器效率要高。 3. 作调节温度用的加热器功率要小些。 贝克曼温度计的构造及其调正使用方法 1. 贝克曼温度计的构造及特点 在物理化学实验中, 常常需要对体系的温度差进行精确的测量, 如燃烧热的测定、 中和热的测定及冰点降低法测定相对分子质量等均要求温度测量精确到0.002℃。 然而普通温度计不能达到此精确度, 需用贝克曼温度计进行测量。 贝克曼温度计的构造如图所示, 它也是水银温度计的一种, 与一般水银温度计不同之处在于, 它除在毛细管下端有一水银球外, 还在温度计的上部有辅助水银贮槽。 贝克曼温度计的特点是: 它的刻度精细刻至 0.01℃的间隔, 用放大镜读数时可估计到 0.002℃。 另外它的 l 量程较短(一般只有 5 ℃), 因而不能测定温度的绝对值, 一般只用于测温差。 要测不同范围内温度的变化, 则需利用上端的水银槽中的水银调节下端水银球中的水银量。 水银贮槽的形式一般有两种, 如图17 所示。 2. 贝克曼温度计的调正 贝克曼温度计的调节视实验的具体情况而异。 若用在冰点降低法测相对分子质量时, 溶剂达冰点时应使它的水银柱停在刻度的上段; 若用在沸点升高法测相对分子质量, 在沸点时, 应使水银柱停在刻度下段; 若用来测定温度的波动时, 应使水银柱停在刻度的中间部分。 在调节之前首先估计一个从刻度 d (d 为实验需要 的温度所对应的刻度位置)到上端毛细管一段间所相当的刻度数值, 设为 R℃。调节时. 将贝克曼温度计放在盛水的小烧杯内慢慢加热, 使水银柱上升至毛细管顶部, 此时将贝克曼温度计从烧杯中移出, 并倒转使毛细管的水银球柱与水银槽中的水银相连接。 然后再把贝克曼温度计放到小烧杯中加热到 t+R(t 为实验所需的温度值)。 等水银柱稳定后, 取出温度计, 右手握住温度计中间部位, 温度计垂直向下, 以左手掌轻拍右手腕, 如图所示(注意在操作时应远离试验台, 且不可直接敲打温度计以免损坏)。 依靠振动的力量使毛细管中的水银与水银槽中的水银在其接口处断开, 这时温度计可满足实验要求。 若不合适时, 应重新调正。由于温度计从水中取出后水银体积迅速变化, 因此这一操作要求迅速、 轻快, 但不能慌乱, 以免造成失误。 3. 贝克曼温度计使用注意事项: (1)贝克曼温度计属于较贵重的玻璃仪器, 并且毛细管较长易于损坏。 所以在使用时必须十分小心, 不能随便放置, 一般应安装在仪器上或调节时握在手中,用毕应放置到温度计盒内 (2)调节时, 注意不可骤冷骤热, 以防止温度计破裂。 另外操作时动作不可过大, 并与实验台要有一定距离, 以免触到实验台上损坏温度计。 (3)在调节时, 如温度计下部水银球之水银与上部贮槽中的水银始终不能相接时应停下来, 检查一下原因。 不可一味对温度计升温, 致使下部水银过多的导人上部贮槽中。 。 四、赌钱游戏, 实验组织运行要求 以学生自主训练为主 五、 实验条件 仪器: 玻璃缸 1 个; 温度调节器(导电表) 1 支; 精密电子温差测量仪 1 台; 温度计 1 支; 搅拌器 1 套; 温度控制器(继电器) 1 台; 加热器 1 只。 六、 实验步骤 1 ) 将蒸馏水灌入浴槽至容积的 4/5 处, 然后将恒温槽所需元件按合理的排布组装成一套恒温槽, 并接好所有的线) 打开搅拌器和加热器, 使恒温槽内的水温度升高, 等温度计显示温度为 25℃左右时通过调节调节帽调节温度调节器的温度使之温度在 23-25℃之间, 固定好调节帽。 当指示灯的显示呈红绿交替时即可开始下一步骤。 (3) 用精密温差测量仪测量已达设定温度的恒温槽的温度波动值, 测定点选择恒温槽的上、 中、 下、 左、 中、 右六点。 (4) 分别测定加热器在 1 00V 和 200V 电压下恒温槽的温度波动曲线s读数一次, 连续记录 1 5min。 七、 思考题 (1 ) 如何提高恒温槽的灵敏度? (2) 从能量守恒的角度来讨论应如何选择加热器的功率大小? (3) 你认为可以用哪些测温元件来测量恒温槽温度波动? 八、 实验报告 1. 25oc 时时间与温度关系 时间 温度 35oc 时时间与温度关系 时间 温度 2. 以时间为横坐标、 温度为纵坐标, 分别绘制 25℃和 35℃时温度时间曲线. 计算恒温槽的灵敏度。 九、 其它说明 实验四 双液系的气-液平衡相图 实验学时: 4 实验类型: 综合 实验要求: 必修 一、 实验目的 1. 绘制在平衡压力(p ) 下环己烷-乙醇双液系的气-液平衡相图。 2。 掌握相图的基本知识,了解相图和相律的基本概念 3。 掌握测定双组分液体的沸点及校正常压沸点的方法。 4。 学习 origin 软件处理实验数据 5. 阿贝折光仪的操作方法。 6. 学习组装沸点测定仪 二、 实验要点提示 一). 学生自己动手组装沸点测定仪 1. 物化实验教材《物理化学实验》 原装置中存在的主要问题: 1 ) 取样操作 气相凝聚在冷凝管底部的小球中, 需要用细长易断的滴管伸进冷凝管中取样,操作困难; 取出的样品虽已冷凝。 但温度仍较高, 被移送到Abbe折光仪上过程中会不断挥发, 气样组成会发生变化 2) 相平衡 在加热过程中, 由于体系没有达到两相平衡, 故而要不时地倾倒小球中的液体。但是。 在实验中很难倾倒干净小球; 而且, 由于冷凝管上连着上下水胶皮管, 所以倾倒的时候非常麻烦, 需要2个人完成, 否则容易折断冷凝支管; 由于圆底烧瓶是电热丝加热, 所以倾倒小球时有安全隐患。 3) 冷凝支管 在沸点测定仪的设计方面, 冷凝支管的位置非常重要。 位置过低, 液相易溅人小球, 反之, 则高沸点组分首先被冷凝下来。 虽然沸点仪的冷凝支管位置被设计得恰到好处, 但是在液相被加热过程中, 液面的高度会有很大的变化, 不可避免液相溅人小球中. 4) 加热装置 原实验装置中以镍铬电热丝加热. 通过调节输入电压控制加热功率。 变压器的操作具有一定的危险性。 在实验中我们发现。 装置的加热速度不但与输入电压有关,而且和电热丝与铜丝的连接有关, 容易产生暴沸现象。 并且, 铜丝在长时间使用之后表面有氧化现象, 降低了加热效率. 5) 相图绘制 该实验要求获得1 O个样品点的数据以便能画出平滑的气液相图曲线。 所以, 每测完一个样品都应当尽量将沸点仪倾倒干净 但是, 在做实验时往往做不到这一点。因而, 可能会使待测试样相互混杂, 偏离预先配好的浓度, 从而造成相图的x 值分布不均衡, 相图曲线不易连成平滑曲线, 甚至根本无法绘出相图。 2 实验装置的改进 改进后的实验装置( 图2) 以1 个三口烧瓶替代了原先的长颈烧瓶, 用1 个u 形玻璃管浸在冰水槽l 中用以收集气相冷凝液样品。 u 形管以胶皮管和插在烧杯中的玻璃管相连, 胶皮管上用管夹控制气相通过。 加热装置采用磁力加热搅拌器, 在三口烧杯内加入磁力搅拌子以使加热均匀、 防止暴沸。 二). 学习 origin 软件处理实验数据 大学化学实验经常涉及到对实验数据的分析和处理, 步骤包括数据记录整理、 分析计算, 图形显示表达等, 以此说明实验现象并做出结论. 尤其是物理化学实验中实验数据较多, 数据分析过程较为繁杂。 如果人工处理这些数据, 计算误差大, 个人主观性比较强, 而且计算费时、 费力. 曲线拟合非常粗糙, 重现性差. 但如果采or i g i n 软件, 则不需要编程而其结果准确, 便于分析数据不足。 具有快速、 灵活、 使用简单等优点. 不仅可以强化学生的计算机应用能力, 而且可以激发学生对物理化学实验的兴趣. Or i g n 软件是一个多文档界面的应用程序, 功能强大, 普遍用于数据分析和科研绘图. 以该软件进行线性拟合等操作绘制“双液系气液平衡相图” ; 与传统坐标纸绘制图形的方法相比. 运用该软件处理实验数据, 简单、 快捷、 美观、 科学精确, 在物理化学实验教学中可发挥很大作用, 对提高学生综合分析处理数据的能力和综合素质有极大帮助. 学生预习《or i g i n 软件使用》 , 该指导文件见附件。 教师演示or i g i n 软件的使用方法: 包括操作界面, 数据输入, 数据绘图等。 三). 阿贝折光仪的基本原理与操作方法 参见物化实验教材《物理化学实验》 仪器八《数字阿贝折光仪》(第202页) 三、 实验原理 两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。 根据两组分间溶解度的不同, 可分为完全互溶、 部分互溶和完全不互溶三种情况。 两种挥发性液体混合形 成完全互溶体系时, 如果该两组分的蒸气压不同, 则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。 当压力保持一定, 混合物沸点与两组分的相对含量有关。 恒定压力下, 真实的完全互溶双液系的气-液平衡相图(T-x) , 根据体系对拉乌尔定律的偏差情况, 可分为三类: (1 ) 一般偏差: 混合物的沸点介于两种纯组分之间, 如甲苯-苯体系, 如图1 ( a) 所示。 (2) 最大负偏差: 混合物存在着最高沸点, 如盐酸-水体系, 如图 1 ( b) 所示。 (3) 最大正偏差: 混合物存在着最低沸点, 如正丙醇水体系, 如图 1 ( c ) )所示。 tAtAtAtBtBtBt / oCt / oCt / oCxBxBxBABAABB(a)(b)(c)xx 图 1 完全互溶双液系的相图 对于后两种情况, 为具有恒沸点的双液系相图。 它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同, 因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离, 而只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。 为了测定双液系的 T-x 相图, 需在气-液平衡后, 同时测定双液系的沸点和液相、 气相的平衡组成。 本实验以环己烷-乙醇为体系, 该体系属于上述第三种类型, 在沸点仪(如图 2) 中蒸馏不同组成的混合物, 测定其沸点及相应的气、 液二相的组成, 即可作出 T-x 相图。 本实验中两相的成分分析均采用折光率法。 折光率是物质的一个特征数值, 它与物质的浓度及温度有关, 因此在测量物质的折光率时要求温度恒定。 溶液的浓度不同、 组成不同, 折光率也不同。 因此可先配制一系列已知组成的溶液, 在恒定温度下测其折光率, 作出折光率-组成工作曲线, 便可通过测折光率的大小在工作曲线上找出未知溶液的组成。 四、 实验组织运行要求 教师集中授课演示 or i g i n 软件的使用方法。 实验室开放, 以学生自主训练为主, 指导教师在场答疑。 五、 实验仪器与设备 沸点仪, 阿贝折射仪, 调压变压器, 超级恒温水浴, 温度测定仪, 长短取样管。 环己烷物质的量分数 x 环己烷为 0、 0. 2、 0. 4 、 0. 6 、 0. 8 、 1 . 0 的环己烷-乙醇标准溶液, 各种组成的环己烷-乙醇混和溶液。 六、 实验步骤 1 . 环己烷-乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定 调节恒温槽温度并使其稳定, 阿贝折射仪上的温度稳定在某一定值, 测量环己烷-乙醇标准溶液的折光率。 为了适应季节的变化, 可选择若干温度测量, 一般可选 25 ℃、 3 0℃、 3 5 ℃三个温度。 2. 测定待测溶液沸点和折光率 (1 ) 无水乙醇沸点的测定 ( a) 刚开始加热时, 体系未达到平衡, 利用冷凝管回流气相冷凝液。 管夹必须夹紧, 保证气相不能外逸。 ( b) 在体系达到平衡后, 打开管夹, 气相就可以进入u 形玻璃管, 在冰水浴槽中被冷凝下来。 ( c ) 重新夹紧管夹, 从胶皮管上取下u 形管。 直接移送气样冷凝液至Abbe折光仪倾倒少许样品测折光率。 ( d ) 在完成了一个样品的测试后, U形管用吹风机吹干即可以再次使用, 简单方便. 避免使用细长且易断的滴管。 (2 ) 测定系列浓度待测溶液的沸点和折光率 同(1 ) 操作, 从侧管加入约 20mL 预先配制好的 1 号环己烷-乙醇溶液于蒸馏瓶内, 并使传感器(温度计) 浸入溶液内, 将液体加热至缓慢沸腾。 因最初在冷凝管下端内的液体不能代表平衡气相的组成, 为加速达到平衡, 须连同支架一起倾斜蒸馏瓶, 使小槽中气相冷凝液倾回蒸馏瓶内, 重复三次(注意: 加热时间不宜太长, 以免物质挥发) , 待温度稳定后, 记下温度计的读数, 即为溶液的沸点。 切断电源, 停止加热, 分别用吸管从小槽中取出气相冷凝液、 从侧管处吸出少许液相混液, 迅速测定各自的折光率。 剩余溶液倒入回收瓶。 按 1 号溶液的操作, 依次测定 2、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 号溶液的沸点和气-液平衡时的气, 液相折光率。 (3 ) 环己烷沸点的测定 同(1 ) 操作, 测定环己烷的沸点。 测定前应注意, 必须将沸点仪洗净并充分干燥。 七、 思考题 1 、 为什么工业上常生产 95%酒精? 只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精? 2. 在测定沸点时, 溶液过热或出现分馏现象, 将使绘出的相图图形发生变化? 3. 如何判断已达气液平衡? 4. 测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却? 八、 注意事项 1 . 每次取样量不宜过多, 取样管一定要干燥, 不能留有上次的残液, 气相部分的样品要取干净。 2. 阿贝折射仪的棱镜不能用硬物触及(如滴管) , 擦拭棱镜需用擦镜纸 九、 实验报告 恒温槽温度: ℃ 大气压: kPa 环己烷沸点: ℃ 无水乙醇沸点 ℃ 表 1 环己烷-乙醇标准溶液的折光率 x 环己烷 0 0. 25 0. 5 0. 75 1 . 0 折光率 表 2 环己烷-乙醇混和液测定数据 液相分析 气相冷凝分析 混和液编号 混 合 液近似组成 x 环己烷 沸点/ ℃ 折光率 x 环己烷 折光率 y 环己烷 1 2 3 4 5 6 7 8 1 . 作出环己烷-乙醇标准溶液的折光率-组成关系曲线. 根据工作曲线插值求出各待测溶液的气相和液相平衡组成, 填入表中。 以组成为横轴, 沸点为纵轴, 绘出气相与液相的沸点-组成( T- x) 平衡相图。 3. 由图找出其恒沸点及恒沸组成。 实验五 分光光度法测定蔗糖酶的米氏常数 实验学时: 4 实验类型: 验证 实验要求: 必修 一、 实验目的 1. 用分光光度法测定蔗糖酶的米是常数MK 和最大反应速率maxv。 2. 了解底物浓度与酶反应速率之间的关系 3. 掌握分光光度计的使用方法 二、 实验原理 酶是由生物体内产生的具有催化活性的蛋白质。 它表现出特异的催化功能,因此叫生物催化剂。 酶具有高效性和高度选择性, 酶催化反应一般在常温、 常压下进行。 在酶催化反应中, 底物浓度远远超过酶的浓度, 在指定实验条件时, 酶的浓度一定时, 总的反应速率随底物浓度的增加而增大, 直至底物过剩此时底物的浓度不再影响反应速率, 反应速率最大。 Mi c h ael i s 应用酶反应过程中形成中间络合物的学说, 导出了米氏方程, 给出了酶反应速率和底物浓度的关系: sMscKcvv+=max 米氏常数MK 是反应速率达到最大值一半时的底物浓度。 测定不同底物浓度时的酶反应速率, 为了准确求得MK , 用双倒数作图法, 可由直线vcvKvsM+= 以v1为纵坐标,sc1为横坐标, 作图, 所得直线v, 斜率是maxvKM,直线。 本实验用的蔗糖酶是一种水解酶, 它能使蔗糖水解成葡萄糖和果糖。 该反应的速率可以用单位时间内葡萄糖浓度的增加来表示, 葡萄糖与 3, 5 - 二硝基水杨酸共热后被还原成棕红色的氨基化合物, 在一定浓度范围内, 葡萄糖的量和棕红色物质颜色深浅程度成一定比例关系, 因此可以用分光光度计来测定反应在单位时间内生成葡萄糖的量, 从而计算出反应速率。 所以测量不同底物(蔗糖) 浓度sc 的相应反应速率v, 就可用作图法计算出米氏常数MK 值。 本实验用的蔗糖酶是一种水解酶, 它能使蔗糖水解成葡萄糖和果糖, 反应式如下: HOCH2OHHHOHHHHO OOHCH2OHHHOHCH2OHHO+蔗糖酶HOCH2OHOHHHOHHHHOOHCH2OHHHOHCH2OHHOHO+H2O(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) 该反应的速率可以用单位时间内葡萄糖(产物) 浓度的增加来表示。 葡萄糖是一种还原糖, 它与 3,5-二硝基水扬酸共热(100℃) 后被还原成棕红色的氨基化合物, 在一定浓度范围内, 还原糖( (葡萄糖) 的量和棕红色物质颜色的深浅程度成一定比例关系, 因此可以用分光光度法来测定反应在单位时间内生成葡萄糖的量, 从而计算出反应速率。 所以测量不同底物(蔗糖) 浓度 cs的相应反应速率 v, 就可以利用(8.6.2) 式, 将v1对sc1作图, 从而计算出米氏常数 KM值。 三、 实验组织运行要求 实验室开放, 以学生自主训练为主, 指导教师在场答疑。 四、 实验仪器与设备 1. 仪器 高速离心机 UV9100 紫外可见分光光度计或 721 型分光光度计 恒温水浴锅 移液管 (1 mL, 2 mL) 烧杯 (100 mL) 移液管(2 mL) 比色管(25 mL) 恒温箱 试管(1.0×10 cm) 容量瓶(50 mL, 1000mL) 秒表 分析天平(或电子天平) 量筒(10 mL, 100mL) 软木塞 2. 试剂 3, 5-二硝基水杨酸试剂(即 DNS) 0.1 mol・ L-1醋酸缓冲液 酒石酸钾钠 蔗糖酶溶液(2~5 单位∕ 毫升) 蔗糖(分析纯) 亚硫酸钠 葡萄糖(分析纯) NaOH(2.00 mol L-1) 醋酸钠(AR) 鲜酵母 甲苯(AR) 重蒸酚 五、 实验步骤 1 . 蔗糖酶的制取。 在 50ml 的锥形瓶中加入鲜酵母 1 0g , 加入 0. 8g 醋酸钠, 搅拌 1 5- 20mi n 后使块团溶化, 加入 1 . 5ml 甲苯, 用软木塞将瓶口塞住, 摇动 1 0mi n , 放入37℃的恒温箱中保温 60h 。 取出后加入 1 . 6ml 的 4mol / L 的醋酸和 5ml 水, 使PH 为 4. 5 左右。 混合物以每分钟 3000 转的离心机离心灶小时, 混合物形成三层, 将中层移出, 注入试管中, 为粗制酶液。 2 . 溶液的配制。 (1 ) 0. 1 %葡萄糖标准液(1 mg / mL): 先在 90℃下将葡萄糖烘 1 h , 然后准确称取 1 g 于 1 00ml 烧杯中, 用少量蒸馏水溶解后, 定量移至 1 000ml 容量瓶中。 (2) 3, 5- 二硝基水杨酸试剂(即 DNS): 6. 3g DNS 和 262ml 的 2mol / LNaOH加到酒石酸钾钠的热溶液中(1 82g 酒石酸钾钠溶于 500ml 水中), 再加5g 重蒸酚和 5g 亚硫酸钠, 微热搅拌溶解, 冷却后加蒸馏水定容到1 000ml , 贮于棕色瓶中备用。 (3) 0. 1 mol / L 的蔗糖液: 准确称取 34. 2g 蔗糖溶解后定容至 1 000 容量瓶中。 3 . 葡萄糖标准曲线ml 的容量瓶中, 加入不同量 0. 1 %葡萄糖标准液及蒸馏水, 得到一系列不同浓度的葡萄糖溶液。 分别吸取不同浓度的葡萄糖溶液 1 . 0ml 注入 9 支试管内, 另取一支试管加入 1 . 0ml蒸馏水, 然后在每支试管中加入 1 . 5ml DNS 试剂, 混合均匀, 在沸水浴中加热 5mi n 后, 取出以冷水冷却, 每支内注入蒸馏水 2. 5ml , 摇匀。 在分光光度计上用 540n m 波长测定其吸光度。 由测定结果作出标准曲线。 不同浓度葡萄糖溶液的配制 蔗糖酶米氏常数MK 的测定。 在9 支试管中分别加入 0. 1 mol / L 蔗糖液、 醋酸缓冲溶液, 总体积达 2ml , 于 35℃水浴中预热, 另取预先制备的酶液在 35℃水浴中保温 1 0mi n , 依次向试管中加入稀释过的酶液各 2. 0ml , 准确作用 5mi n后, 按次序加入 0. 5ml 2mol / L 的 NaOH 溶液, 摇匀, 令酶反应中停止, 测定时, 从每支试管中吸取 0. 5ml 酶反应液加入装有 1 . 5ml DNS 试剂的 25ml 比色管中, 加入蒸馏水, 在沸水中加热 5mi n 后冷却, 用蒸馏水稀至刻度, 摇匀,540n m 波长测定其吸光度。 反应物溶液的配制数据表 No: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 V (蔗糖标准溶液*)/mL V(缓冲液**) /mL 注 * 蔗糖标准溶液浓度为 0.1 mol・ L-1 醋酸缓冲液 pH 值为 4.6 六. 数据处理: 由各反应液测得的吸光度值, 在葡萄糖标准曲线上查出对应的葡萄糖浓度, 结合反应时间计算其反应速率 v, 并将对应的底物(蔗糖) 浓度sc , 一No. V(0.1%葡萄糖液) /mL V(H2O) / mL 葡萄糖最终浓度/ g・mL-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 并用表格形式列出, 将v1对sc1作图, 以直线斜率和截距求出MK 和maxv。 七、 思考题 为什么测定酶的米氏常数要采用初始速度法? 八、 实验报告 1. 葡萄糖标准曲线的绘制 葡萄糖含量(mg/ml) 对应的 OD值 根据上述各反应液测得的吸光值, 在葡萄糖标准曲线上查出对应的葡萄糖浓度, 结合反应时间计算其反应速率 v, 并将对应的底物(蔗糖) 浓度 cs, 一并以表格形式列出, 将 1/v 对 1/cs作图。 然后由直线斜率和截距求出 KM和 vmax值。 按照 双倒数作图法 , 以各管的实际蔗糖浓度, 即 1/[S] 作为横坐标, 各管酶反应液在 5min 反应时间内生成还原糖的毫摩尔数为反应速度 V , 以 1/V 作为纵坐标, 作图, 其横轴截距为- , 进一步求得 K m 值。 计算各试管中的[ S] (蔗糖浓度) 和 V(m ol 还原糖/ min) , 用反应速率对底物浓度作图, 用 1 /V 对 l/[ S] 作图。 计算出 K m 和 Vm ax。 实验六 水解反应焓变的计算 实验学时: 4 实验类型: 演示 实验要求: 必修 一、 实验目的 1 . 熟悉反应焓变的计算公式。 2. 熟悉 Gau s s i an 软件的主要组件及各组件的主要功能。 3. 熟练 Gau s s i an 软件的基本操作。 4. 了解利用 Gau s s i an 软件研究化学反应和反应性。 二、 实验原理 水解反应: H+ + H2O = H3O+ 标准焓变 H298的计算公式可以表示为: H298 =E298 + (PV) 而 E298 =Ee0 + (Ee)298 +Ev0 +(Ev)298 +Er298 +Et298 其中, Ee0 为 0K 时产物与反应物的能量差; (Ee)298为 0K 到 298K 电子能量的变化。 对于这个反应, 这一项可以忽略; Ev0为 0K 时反应物和产物的零点能之差; (Ev)298为 0K 到 298K 振动能量的变化; Er298为产物和反应物的旋转能之差; Et298为产物和反应物的平动能之差; (PV)则由于有一摩尔分子消失, PV=-RT。 三、 计算方法 计算所用软件为Gau s s i an 03, 基组为B3LYP/ 6- 31 1 +G( 2d f , 2p) 。 Ee0由单点能的计算得到。 其他的各项都要考虑内能校正, 通过频率分析得到。 这样, 所要做的工作就是进行优化然后进行频率分析得到所需数值。 三 实验组织运行要求 教师集中授课演示 Gau s s i an 软件的使用方法。 实验室开放, 以学生自主训练为主, 指导教师在场答疑。 四、 实验报告 molecule Ee0 H298的热力学校正 Hartrees kcal/mol H+ H2O H3O+ 注: 1 a.u. = 627.51 kcal/mol 计算结果: H298 = kcal/mol(其中, 实验结果 H298 = -165.31.8 kcal/mol)

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